VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN
1. VALENCIA.
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para
combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.
La valencia es un número, positivo o negativo, que nos
indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro
átomo o átomos.
2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS
MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.
2.1.
METALES.
VALENCIA 1
|
VALENCIA 2
|
VALENCIA 3
|
||||
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
|
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
|
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
|
Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
|
Aluminio
|
Al
|
|
VALENCIAS 1, 2
|
VALENCIAS 1, 3
|
VALENCIAS
2, 3
|
||||
Cobre
Mercurio
|
Cu
Hg
|
Oro
Talio
|
Au
Tl
|
Níquel
Cobalto
Hierro
|
Ni
Co
Fe
|
|
VALENCIAS 2, 4
|
VALENCIAS 2, 3, 6
|
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
|
||||
Platino
Plomo
Estaño
|
Pt
Pb
Sn
|
Cromo
|
Cr
|
Manganeso
|
Mn
|
|
2.2. NO METALES.
VALENCIA -1
|
VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
|
VALENCIA -2
|
|||
Flúor
|
F
|
Cloro
Bromo
Yodo
|
Cl
Br
I
|
Oxígeno
|
O
|
VALENCIAS +/-2, 4, 6
|
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5
|
VALENCIAS +/- 3, 5
|
|||
Azufre
Selenio
Teluro
|
S
Se
Te
|
Nitrógeno
|
N
|
Fósforo
Arsénico
Antimonio
|
P
As
Sb
|
VALENCIAS +/-2, 4
|
VALENCIA 4
|
VALENCIA 3
|
|||
Carbono
|
C
|
Silicio
|
Si
|
Boro
|
B
|
2.3. HIDRÓGENO.
VALENCIA +/-1
|
|
Hidrógeno
|
H
|
3. NÚMERO DE OXIDACIÓN.
Se conoce como número
de oxidación de un elemento a la carga que posee un átomo de dicho elemento, cuando
se encuentra en forma de ion.
Los números de oxidación
pueden ser positivos o negativos según la tendencia del átomo a perder o ganar
electrones. Los elementos metálicos
siempre tienen números de oxidación positivos, mientras que los elementos
no-metálicos pueden tenerlos positivos o negativos. Similar a lo que ocurre con la valencia, un
mismo átomo puede tener uno o varios números de oxidación.
3.1. NORMAS PARA CALCULAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN COMPUESTOS.
En la formulación de
un compuesto conviene tener en cuenta las siguientes normas:
·
El número
de oxidación de cualquier elemento en estado libre (no combinado) siempre es
cero, no importa cuán complicada sea su molécula.
·
Un
compuesto siempre está formado por unos elementos que actúan con número de
oxidación positivo y otros con número de oxidación negativo.
·
Al
escribir la fórmula del compuesto se coloca primero el o los elementos que
actúen con número de oxidación positivo.
·
En
todo compuesto, la suma algebraica de los números de oxidación de sus elementos
multiplicados por los subíndices correspondientes de los mismos, debe ser igual
a cero. Por ejemplo, en la fórmula del
óxido de aluminio: Al2O3, el aluminio tiene número de
oxidación +3 y el oxígeno -2, de manera que: 2(+3) + 3(-2) = 0.
·
Cuando
todos los subíndices de una fórmula son múltiplos de un mismo número, se pueden
dividir entre este número, obteniéndose así la fórmula simplificada del
compuesto. Por ejemplo, H2N2O6 se debe escribir HNO3.
·
La
suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un ion debe ser
igual a la carga del ion. Por ejemplo,
en el ion carbonato, CO3-2
llamamos X al número de oxidación del carbono.
Como el oxígeno actúa con número de oxidación -2, se debe cumplir que
(+X) + 3(-2) = -2, donde X debe ser igual a 4; así el carbono actúa con +4.
3.2. NÚMERO DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS
COMUNES.
·
El
oxígeno actúa con número de oxidación -2, excepto en los peróxidos donde
presenta -1 y en el fluoruro de oxígeno (OF2) donde tiene un número
de oxidación atípico de +2, debido a la gran electronegatividad del flúor
(4,0).
·
El
hidrógeno actúa con número de oxidación +1, excepto en los hidruros, donde
presenta un número de oxidación de -1.
·
Los
metales de los grupos I, II y III siempre tienen números de oxidación de +1, +2
y +3, respectivamente.
·
Los
metales de transición presentan, por lo regular dos o más números de oxidación
positivos, según el número de electrones que entreguen. Por ejemplo, el cobre tiene dos números de
oxidación +1 y +2, mientras que el cromo tiene tres números de oxidación: +6,
+3 y +2.
3.3.
ACTIVIDAD.
Escribe los estados de
oxidación de los elementos que conforman las siguientes fórmulas:
a)
Al(OH)3
b)
NH3
c)
H2O2
d)
(HSO4)-1
e)
NH4+
f)
SO3
g)
Cr2O7-2
h)
KMnO4
i)
Sn(CO3)2
j)
LiAlH4
k)
O2
l)
CO2
m)
Na2O
n)
Fe2O3
o)
FeO
p)
Cu2O
q)
HNO3
r)
H2CO3
s)
NaCl
t)
NaHCO3
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